Спин электрона
Пускай частица движется по окружности длины $2\pi r$, а через $\vec{r}$ мы обозначим позицию частицы.
Так как $\psi(\vec{r})$ должна быть однозначной на окружности, то поворот на $2\pi$ не должен изменять функцию, т.е.
$$\psi(\vec{r}) = e^{\frac{i}{\hbar}p\cdot2\pi r}=1$$
что означает, что $p\cdot r/\hbar=n$, где n – целое число. Произведение $\vec{l}=\vec{p}\times \vec{r}$ это момент импульса, что влечёт квантование $l_{z}=n\cdot\hbar$. В эксперименте Штерна-Герлаха показано, что наблюдаемый момент импульса атомов серебра (и электронов) равен 1/2.
Мы с необходимостью приходим к выводу, что вращению с моментом импульса $s=1/2$ соответствуют $4\pi$ циклические движения. Такие вращения есть в 3-х мерном пространстве! Они обладают замечательным свойством, что такое вращение не перекручивает подсоединенные к телу верёвки. Трюк? В это сложно поверить не убедившись, потому вот анимация.
Принцип Паули
Перестановка двух связанных объектов в трехмерном пространстве эквивалентна вращению одного из них на $2\pi$. А так как частицы со спином $4\pi$ периодические, то это означает смену знака: первое вращение на $2\pi$ даёт -1, второе тоже -1, а $4\pi$ вращение $-1\times -1 = 1$.
Dirac's belt trick for spin 1/2 particle from Antonio Martos de la Torre on Vimeo.
Обязательную смену знака волновой функции при перестановке двух частиц со спином S=1/2 можно трактовать как требование не перекручивать связывающую их ленту-пространство [1]. Эта лента гибкая, но до определенных пределов. Далее мы установим этот предел гибкости пространства на скручивание.
Следующий пример описывается в статье В. Вайскопфа [2]. Пусть есть два электрона с волновыми функциями
$$
\psi(x_{1})=e^{\frac{i}{\hbar}p\cdot x_{1}},\quad\psi(x_{2})=e^{\frac{i}{\hbar}p\cdot x_{2}}
$$
Забудем пока о электростатическом отталкивании, просто летят два электрона с импульсами $p_{1}=-p_{2}$ друг другу на встречу. Расстояние между ними равно $x=x_{2}-x_{1}$. Волновая функция системы электронов это произведение
$$
\Psi(x_{1},x_{2})=e^{\frac{i}{\hbar}p\cdot x_{1}}e^{-\frac{i}{\hbar}p\cdot x_{2}}
$$
однако, оно не обладает свойством антисимметрии. Легко поправить дело:
$$
\Psi=e^{\frac{i}{\hbar}p\cdot(x_{2}-x_{1})}-e^{-\frac{i}{\hbar}p\cdot(x_{2}-x_{1})}
$$
и это выражение можно записать как:
$$
\Psi=2i\cdot\sin(\frac{p\cdot x}{\hbar})
$$
Плотность вероятности для этого состояния имеет вид
$$
\rho(x)=4\cdot\sin^{2}(k\cdot x)
$$
где $k = p/\hbar$ - волновое число. Если у нас возможны импульсы от максимального $4/3p_0$ и до нуля, со средним $p_0$, то плотность вероятности $\rho(x)$ представляет собой интеграл по всем волнам с различными значениями волновых чисел $k$. В итоге она имеет вид ступени:
начиная с какого-то минимального расстояния плотность вероятности встретить электроны на расстоянии менее $x_{min}$ стремится к нулю. Минимальное возможное расстояние между ними, как видно имеет порядок их средней длины волны, т.е.
$$
x_{min}\approx 1/k_0
$$
Таким образом, можно считать, что силы упругости пространства не позволяют идентичным электронам подходить друг к другу ближе, чем на некий характерный размер, как будто электрон это упругий твердый шарик.
Мы видим, что позиция каждого шарика-электрона задаётся с помощью четырёх квантовых чисел: главного, орбитального, магнитного и спинового. Стремление к заполнению оболочки (правило 8 электронов) есть ничто иное, как попытка атома выстроить максимально плотную и симметричную структуру.
Интересно, что предсказываемые соотношения для длин связей находятся в прекрасном согласии с наблюдаемой геометрией молекул. Более того, его принцип позволяет объяснить электронную структуру молекулы кислорода, для которой основное состояние - триплет, два неспаренных электрона. Правило октета в данном случае бессильно.
Долгое время было загадкой, почему две молекулы NO (свободные радикалы) не образуют устойчивый димер, в отличие от CN, которые легко димеризуются в дициан $(CN)_2$. С позиции теории двойного квартета, структура O=N-N=O потребовала бы пространственного совмещения тетраэдров электронов разного спина, что невыгодно с точки зрения кулоновского отталкивания. Напротив, дициан позволяет минимизировать отталкивание электронов.
Принцип плотной упаковки электронов-шариков описывает все типы химических связей: ковалентные кратные связи, ионные и металлическую связь. Последняя представляет собой частный случай ионной связи. В роли анионов выступают просто электроны. Расположение вершин тетраэдров (часто они искаженные) можно найти с помощью метода локализованных орбиталей Бойза [6].
Потенциал Паули в работе [7] выбран в форме
$$
V(r,p)=\frac{\xi^{2}}{4\alpha r^{2}\mu}\cdot\exp\left\{ \alpha\left[1-\left(\frac{r\cdot p}{\xi}\right)^{4}\right]\right\}
$$
где $r$ - межэлектронное расстояние (для электронов одного спина!), $p$ - межэлектронный импульс, $\mu=0.5$ - приведённая масса двух электронов, а $\xi=2.767$ и $\alpha=5.0$ - параметры потенциала, подобранные для воспроизведения решения атома водорода и электронного газа.
Сведение квантовомеханической задачи к молекулярной механике фермионов открывает в перспективе легкий и очень быстрый способ моделирования свойств материалов и химических реакций на обычном персональном компьютере. Однако, простые аппроксимации потенциала Паули хорошо работают только для атомов, с более сложными структурами еще предстоит исследовательская работа. Обнадеживающие результаты и выявленные проблемы найдены в работе Julius T. Su [8].
Квантовые числа
Расположим шарики-электроны плотной упаковкой, т.к. положительно заряженное ядро стягивает их к себе, а принцип Паули и кулоновское отталкивание мешают подходить им близко друг к другу. Рассмотрим образовавшуюся структуру [3].Оболочечная структура атома: главное квантовое число, орбитальное число и магнитное число. |
Теория двойного квартета Линнета
В 1961 году Линнет выдвинул интересную модификацию правила октета Льюиса [4, 5]. Он предположил, что ключевым принципом построения оболочки должно быть максимальное отталкивание электронов одного спина. Учитывая, что они же стягиваются ядром, получается плотная упаковка - тетраэдр. Устойчивой оболочкой Линнет считал ориентацию двух тетраэдров, обеспечивающую их максимальное отталкивание, т.е. 4+4=8. Пока мы не рассматриваем спин, его правило не отличается от правила октета, однако, оно приводит к геометрической трактовке связи. Например, отличие однократной, двойной и тройной связей выглядит так:Интересно, что предсказываемые соотношения для длин связей находятся в прекрасном согласии с наблюдаемой геометрией молекул. Более того, его принцип позволяет объяснить электронную структуру молекулы кислорода, для которой основное состояние - триплет, два неспаренных электрона. Правило октета в данном случае бессильно.
Электронная структура кислорода. Черные точки - электроны со спином вверх, белые - со спином вниз. |
Принцип плотной упаковки электронов-шариков описывает все типы химических связей: ковалентные кратные связи, ионные и металлическую связь. Последняя представляет собой частный случай ионной связи. В роли анионов выступают просто электроны. Расположение вершин тетраэдров (часто они искаженные) можно найти с помощью метода локализованных орбиталей Бойза [6].
Силовое поле электронов
Как известно, принцип плотнейшей упаковки хорошо соблюдается для высоко симметричных кристаллов. Атом, как многоэлектронная система с выделенным центром, как мы уже видели, хорошо описывается плотной упаковкой. Интересно, что если рассчитать энергию связи электронов в атоме исходя не из сложного уравнения Шредингера, а из существенно более простой задачи оптимального расположения шариков в некоем силовом поле (электростатика + отталкивание Паули), то результат оказывается в количественном согласии с квантовой теорией [7].Полная энергия связи электронов с ядром у атомов: сплошные круги - метод силового поля, пустые окружности - квантовомеханический расчёт методом Хартри-Фока. |
Сведение квантовомеханической задачи к молекулярной механике фермионов открывает в перспективе легкий и очень быстрый способ моделирования свойств материалов и химических реакций на обычном персональном компьютере. Однако, простые аппроксимации потенциала Паули хорошо работают только для атомов, с более сложными структурами еще предстоит исследовательская работа. Обнадеживающие результаты и выявленные проблемы найдены в работе Julius T. Su [8].
Литература
- Hartung, R.W. Pauli principle in Euclidean geometry. American Journal of Physics, 47(10) (1979) 900–910.
- Вайскопф, В. Современная физика в элементарном изложении. УФН 103(1) (1971) 155-179.
- Stevens, P.S. A Geometric Analogue of the Electron Cloud. Proceedings of the National Academy of Sciences 56(3) (1966) 789-793.
- Дей К., Селбин Д. Теоретическая неорганическая химия. М.: "Химия" 1976. Стр. 197.
- Luder, W.F. The electron repulsion theory of the chemical bond. I. New models of atomic structure. Journal of Chemical Education, 44(4) (1967) 206.
- Duke, B.J. Linnett's double quartet theory and localised orbitals. Journal of Molecular Structure: THEOCHEM, 152(3-4) (1987) 319-330; Foster, J.M. and Boys, S. Canonical configurational interaction procedure. Reviews of Modern Physics, 32(2) (1960) 300.
- Lawrence, W. and Cohen, J.S. Fermion molecular dynamics in atomic, molecular, and optical physics, Contemporary Physics, 39(3) (1998) 163-175.
- Julius Su and William A. Goddard III (advisor) An electron force field for simulating large scale excited electron dynamics. (2008).
Комментариев нет:
Отправить комментарий